Презентация по Химии "Магний химия"

Опубликовано: 30.10.2017

видео Презентация по Химии

Опыт "Горение магния"
X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!


Ступко Т.В. Элементы II А группы Be Mg Щелочноземельные металлы

Кнопки:

Презентация на тему: Магний химия

Скачать эту презентацию

Скачать эту презентацию

Описание слайда:

Презентация по химии на тему: «Магний» выполнила ученица 11б Иванова Дарья 900igr.net

Описание слайда:

Общая характеристика магния ). В природе магний встречается в виде трех стабильных изотопов: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28. В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2;

Описание слайда:

Природные соединения Магний – по распространенности занимает VI место . Содержание в земной коре составляет 2,1%. Встречается только в виде соединений. магнезит MgCO3 и доломит MgCO3(CaCO3),карналлита MgCl2*KCl*6H2O ,оливин [(Mg, Fe)2SiO4] форстерит (Mg2SiO4бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонит MgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O. На поверхности Земли магний легко образует водные силикаты (тальк, асбест и др.), примером которых может служить серпентин 3MgO*2SiO2*2H2O. Из известных науке 1500 минералов около 200 (более 13%) содержат магний.

Описание слайда:

Получение Металлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного карналлита или MgCl2. MgCl2 =Mg(на катоде)+Cl2(на аноде)

Описание слайда:

Физические свойства Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный , хороший проводник тепла и электричества. На воздухе он покрывается тонкой оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет. Кристаллическая решетка магния относится к гексагональной системе. |Атомный радиус, ( |1,6 | |Радиус иона Mg2+, ( |0,74 | |Энергия ионизации, эв, для Mg0 ( Mg+ |7,64 | | для Mg+ ( Mg2+ |15,03 | |Плотность (20 oC), г/см3 |1,739 | |Температура плавления., oC |651 | |Температура кипения, oC |1107 | |Теплота плавления, кал/г-атом |2100 | |Теплота испарения, кал/г-атом |31000 | |Теплота возгонки (при 25 oC), кал/г-атом |35000 | |Удельная теплоемкость (20 oC), кал/г-град |0,248 | |Теплопроводность (20 oC), кал/см(сек. град |0,37 | |Удельное электрическое сопротивление, Ом(см |4,5(10-6 | |Поперечное сечение захвата тепловых электронов, барн |0,059 | |Электропроводность (Hg=1) |22 |

rss