Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.
Опубликовано: 05.10.2017
Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.
pH = -log [H+], или еще строже говоря pH = -log [H3O+] (химики утверждают, что именно в таком виде положительный ион водорода живет в водном растворе). pH показывает кислотно / щелочной балласнс раствора, а не кислотность или щелочность (основность) отдельно.
pH измеряется в степенях числа 10. Концентрация ионов водорода в растворесс pH 1.0 в 10 раз выше, чем концентрация ионов водорода в растворе с pH 2.0. Чем выше концентрация ионов водорода, тем ниже pH
Что такое pH? Водородный показатель. Электролитическая диссоциация.
при pH > 7 раствор щелочной (основной) при pH < 7 раствор кислый, или кислотный
В чистой нейтральной воде концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов = гидроксид-ионов = OH- обе равны 10-7 моль/л.
Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.
pH | Концентрация ионов моль/л | Тип раствора / какие ионы |
0 | 1.0 |
Кислотный раствор (кислый)
/ Ионы водорода H+ |
1 | 0.1 | |
2 | 0.01 | |
3 | 0.001 | |
4 | 0.0001 | |
5 | 0.00001 | |
6 | 0.000001 | |
7 | 0.0000001 | Нейтральный раствор |
8 | 0.000001 | Основной (щелочной) раствор / гидроксильные ионы OH- |
9 | 0.00001 | |
10 | 0.0001 | |
11 | 0.001 | |
12 | 0.01 | |
13 | 0.1 | |
14 | 1.0 |
В целом химическая теория - сложнее, но pH отличный практический показатель "кислотности" ," щелочности" и "нейтральности".