Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.

Опубликовано: 05.10.2017

видео Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.

pH и pOH сильных кислот и оснований

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.



pH = -log [H+], или еще строже говоря pH = -log [H3O+] (химики утверждают, что именно в таком виде положительный ион водорода живет в водном растворе). pH показывает кислотно / щелочной балласнс раствора, а не кислотность или щелочность (основность) отдельно.

pH измеряется в степенях числа 10. Концентрация ионов водорода в растворесс pH 1.0 в 10 раз выше, чем концентрация ионов водорода в растворе с pH 2.0. Чем выше концентрация ионов водорода, тем ниже pH


Что такое pH? Водородный показатель. Электролитическая диссоциация.

при pH > 7 раствор щелочной (основной) при pH < 7 раствор кислый, или кислотный

В чистой нейтральной воде концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов = гидроксид-ионов = OH- обе равны 10-7 моль/л.


Расчет рН растворов сильных и слабых кислот. Химия для поступающих.

Что такое pH . Водородный показатель. Кислые и основные (щелочные) свойства растворов / сред.
pH Концентрация ионов моль/л Тип раствора / какие ионы
0 1.0 Кислотный раствор (кислый)

/

Ионы водорода

H+

1 0.1
2 0.01
3 0.001
4 0.0001
5 0.00001
6 0.000001
7 0.0000001 Нейтральный раствор
8 0.000001 Основной (щелочной) раствор /

гидроксильные ионы

OH-
9 0.00001
10 0.0001
11 0.001
12 0.01
13 0.1
14 1.0

В целом химическая теория - сложнее, но pH отличный практический показатель "кислотности" ," щелочности" и "нейтральности".

rss